离子反应的教案设计
离子反应的教案设计
教学目标概览
(一)知识目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
(二)能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(三)情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点:离子反应方程式的书写方法
教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程:
下列物质中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
(1)属于强电解质的是 。
(2)属于弱电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)在溶液中主要以离子形式存在的是 。
答案:②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧⑾ (4)②③④⑦
因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
离子反应
1、离子反应:有离子参加的.反应叫离子反应。
请四位同学分别做实验:
① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
①分别发生什么现象?
②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
用实验证明实验①中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。
(Ba2+ + SO42- = BaSO4↓)
2、离子反应的表示方法
离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢?
3、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)
① 写:写出正确的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
② 改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③ 删:删去两边相同的离子:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
④ 查:检查(质量守恒、电荷守恒)
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗?
不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。
书写四步中,“写”是基础,“改” 是关键,“删”是途径,“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质:
a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。
c、可溶性盐:请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质:
a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。
c、气体:H2S、CO2、SO2等
d、单质:H2、Na、I2等
e、氧化物:Na2O、Fe2O3等
这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?
小结后得出离子反应方程式的意义。
4、离子反应方程式的意义:
① 揭示离子反应的实质。
② 不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
为什么实验四中的复分解反应不能进行?
上述Ba2+ + SO42- = BaSO4↓离子方程式,可以表示可溶性钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式,可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么?
中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。
酸碱中和反应的实质是H+ + OH-=H2O ,酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。
写出离子方程式:
① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
② 向氨水中通入氯化氢
③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
④ 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。
请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式,培养逆向思维能力。
P18习题一、2、3 习题二、三、
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